My Life My Story

e m P t Y

Tried to write a letter in ink
I've got a peice of paper, But it's Empty

Perkembangan Tabel Periodik

Rabu, 03 Oktober 2012 ( Rabu, Oktober 03, 2012 )

1.Antoine Lavoiser “Pengelompokan Unsur Berdasarkan Logam dan Non Logam”

Pengelompokan ini masih terlalu umum karena ternyata dalam berbagai unsur logam maupun non logam masih terdapat berbagai variasi dan sifat unsur-unsur. Lavoiser sudah menyusun skema pertama yang tersusun rapi tentang sistem kimiawi (bekerja sama dengan Berthollet ,Fourcroy dan Guyton de Morveau ). Dalam sistem Lavoisier (yang jadi dasar pegangan hingga sekarang) komposisi kimia dilukiskan dengan namanya. Untuk pertama kalinya penerimaan suatu sistem kimia yang seragam dijabarkan sehingga memungkinkan para ahli kimia di seluruh dunia dapat saling berhubungan satu sama lain dalam hal penemuan-penemuan mereka.Lavoisier merupakan orang pertama yang dengan gambling mengemukakan prinsip-prinsip penyimpanan jumlah reaksi benda kimia tanpa bentuk tertentu yakni reaksi dapat mengatur kembali elemen yang benar dalam substansi semula tetapi tak ada hal yang terhancurkan dan pada akhir hasil berada dalam berat yang sama seperti komponen asal. Keyakinan Lovoisier tentang pentingnya kecermatan menimbang bahan kimiawi melibatkan reaksi yang mengubah ilmu kimia menjadi ilmu eksakta dan sekaligus menyiapkan jalan bagi banyak kemajuan-kemajuan di bidang kimia pada masa-masa sesudahnya. Dia umumnya dianggap sebagai "Pendiri ilmu kimia modern", dan memang dia patut mendapat julukan itu. "Daftar Periodik Unsur " modern yang dasarnya merupakan perluasan dari daftar Lavoisier.

Kelebihan:

1. Orang pertama yang dengan gamblang mengemukakan prinsip-prinsippenyimpanan jumlah reaksi benda kimia tanpa bentuk tertentu.

2. Pelopor dalam pengelompokan unsur.

Kelemahan:

1. Pengelompokan unsur masih sederhana.

2. Banyak unsur yang belum diketahui sehingga tidak banyak yang dikelompokkan.

2.Johann Wolfgang Dobereiner “Hukum Triade Dobereiner”

Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya menurut kemiripan sifat yang ada. Ternyata tiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut Triade. Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikan massa atom-atomnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom dengan sifat-sifat unsur.

Kelebihan:

1. Merupakan upaya pertama penggolongan unsure.

2. Dapat memperlihatkan adanya hubungan antara massa arom dengan sifat-sifat unsur.

Kelemahan:

1. Kelemahan pengelompokan ini terletak pada kenyataan bahwa jumlah unsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah.

3.John Alexander Reina Newlands “Hukum Oktaf Newlands”

Tahun 1864, A.R. Newlands mengumumkan penemuannya yang disebut hukum Oktaf. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1dengan 8, unsur nomor 2 dengan 9, dst.) menunjukkan kemiripan sifat atau bisa dikatakan terjadi perubahan sifat unsur yang teratur.Kecenderungan tersebut dinyatakan sebagai hukum Oktaf Newland, yaitu: Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka sifat unsurtersebut akan berulang setelah unsur kedelapan. Pada saat daftar Oktaf Newlands disusun, unsur-unsur gas mulia belum ditemukan. Ternyata pengelompokan ini hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan (Ar rendah).

Kelebihan:

1. Dapat menyusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.

Kelemahan:

1. Pengelompokan ini hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan.

4.Dmitri Ivanovich Mendeleyev “Hukum Mendeleyev”

Tahun 1869, sarjana bangsa Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleyev berdasarkan pengamatannya terhadap 63 unsur yang sudah dikenal saat itu,menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik dari massa atomrelatifnya. Hal itu berarti jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik.Mendeleyev juga membuat suatu daftar periodik unsur. Unsur-unsur yangmempunyai persamaan sifat ditempatkan dalam satu lajur vertikal yangdisebut golongan.Dalam mengelompokkan unsur-unsur, Mendeleyev lebih menekankan pada persamaan sifat unsur dibandingkan dengan kenaikan massa atom relatifnya, sehingga terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodic tersebut. Tempat-tempat kosong ini yang kemudian diramalkan akan di isi unsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan. Di kemudian hari ramalan itu terbukti dengan ditemukannya unsur-

unsur yang mempunyai sifat-sifat yang mirip sesuai ramalannya.

Kelebihan:

1. Menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik dari massa atomrelatif.

Kelemahan:

1. Masih banyak unsur yang belum ditemukan sehingga dalam tabel terdapatbanyak kolom kosong

5.Henry G. J. Moseley “Tabel Periodik Modern”

Tahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik modern ini dapat dikatakan sebagai penyempurnaan Tabel Periodik Mendeleyev. Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongan) yang disusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal (periode) yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.

Kelebihan:

1.Menyusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.

2. Dapat menyempurnakan tabel periodik Mendeleyev.

Kelemahan:

1.Masih belum ditemukan karena belum ada model tabel periodik baru.

Label: Kimia